1. Enlace de hidrógeno:
* amoníaco: El amoníaco puede formar enlaces de hidrógeno con moléculas de agua. El átomo de nitrógeno en el amoníaco tiene un par solitario de electrones, que puede formar un enlace de hidrógeno con el átomo de hidrógeno parcialmente positivo del agua.
* Tetracloruro de carbono: El tetracloruro de carbono no puede formar enlaces de hidrógeno. El átomo de carbono está rodeado por cuatro átomos de cloro, que son altamente electronegativos, lo que hace que el átomo de carbono sea ligeramente positivo. Sin embargo, los átomos de cloro son demasiado electronegativos para formar enlaces de hidrógeno.
2. Polaridad:
* amoníaco: El amoníaco es una molécula polar. El átomo de nitrógeno tiene un par solitario de electrones, lo que lo hace ligeramente negativo, mientras que los átomos de hidrógeno son ligeramente positivos.
* Tetracloruro de carbono: El tetracloruro de carbono es una molécula no polar. La forma tetraédrica y la distribución simétrica de los átomos de cloro dan como resultado un intercambio igual de electrones, lo que no lleva a un momento dipolo neto.
3. "Como se disuelve como":
* El agua es un disolvente polar, y la polaridad del amoníaco le permite disolver fácilmente en el agua.
* El tetracloruro de carbono no es polar y, por lo tanto, no se disuelve bien en el agua. En cambio, se disolvería en solventes no polares como el hexano o el benceno.
En resumen:
La capacidad del amoníaco para formar enlaces de hidrógeno con agua, su polaridad y el principio "como se disuelve como", todos contribuyen a su alta solubilidad en el agua en comparación con el tetracloruro de carbono.
