1. Identificación de medias reacciones:
* oxidación media reacción: H2O2 → O2 + 2H + + 2E-
* El peróxido de hidrógeno (H2O2) se oxida a gas oxígeno (O2).
* Media reacción de reducción: MNO4- + 8H + + 5E- → MN2 + + 4H2O
* El ion permanganato (MNO4-) se reduce al ion manganeso (II) (Mn2+).
2. Equilibrando el número de electrones:
* Multiplica la medias reacción de oxidación por 5 y la medias reacción de reducción por 2 para igualar el número de electrones transferidos:
* 5H2O2 → 5O2 + 10H + + 10E-
* 2mno4- + 16h + + 10e- → 2mn2 + + 8h2o
3. Combinando las medias reacciones:
* Agregue las dos medias reacciones equilibradas juntas. Tenga en cuenta que los electrones se cancelan:
* 5H2O2 + 2MNO4- + 16H + + 10E- → 5O2 + 10H + + 10E- + 2MN2 + + 8H2O
4. Simplificando la ecuación:
* Cancelar los términos comunes en ambos lados:
* 5H2O2 + 2MNO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O
Reacción redox completa:
La reacción redox equilibrada completa para la reacción del ion permanganato (MNO4-) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) en solución ácida es:
5H2O2 + 2MNO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O
