1. Determine el número de electrones de valencia para cada átomo:
* hidrógeno (h): 1 electrón de valencia
* cloro (cl): 7 electrones de valencia
2. Coloque el átomo menos electronegativo en el centro.
* En este caso, el hidrógeno es menos electronegativo que el cloro, pero sigue siendo el que se unirá al cloro. Entonces, colocaremos el átomo de cloro en el centro.
3. Dibuje enlaces únicos entre los átomos.
* El hidrógeno necesita un electrón más para completar su carcasa, y el cloro necesita uno para completar su carcasa externa. Entonces, comparten un solo par de electrones.
4. Complete el octeto (o dueto) para cada átomo.
* El cloro tendrá 3 pares solitarios de electrones, mientras que el hidrógeno tendrá su par solo compartido con el átomo de cloro.
Aquí está el diagrama final de Lewis Dot:
`` `` ``
H
\
CL
/ \
:
:
`` `` ``
puntos clave para recordar:
* Los diagramas de puntos de Lewis muestran solo electrones de valencia.
* Cada punto representa un electrón de valencia.
* Un solo enlace consta de dos electrones compartidos.
* El objetivo es lograr un octeto estable (o dueto para hidrógeno) para cada átomo.
