1. Calcule los moles de ALCL3:

* molaridad (m) =moles de soluto / litros de solución

* litros de solución: Convertir 65.5 ml a litros dividiendo en 1000:65.5 ml / 1000 ml / L =0.0655 L

* Moles de ALCL3: (0.210 m) * (0.0655 l) =0.013755 Moles ALCL3

2. Determinar moles de iones de cloruro:

* ALCL3 se disocia en 1 Al³⁺ ion y 3 iones cl⁻.

* Moles de Cl⁻: (0.013755 moles ALCL3) * (3 moles CL⁻ / 1 Mole ALCL3) =0.041265 moles CL⁻

3. Calcule el número de iones de cloruro:

* Número de avogadro: 6.022 x 10²³ iones/topo

* Número de iones cl⁻: (0.041265 moles cl⁻) * (6.022 x 10²³ iones/topo) = 2.48 x 10²² iones de cloruro

Por lo tanto, hay aproximadamente 2.48 x 10²² iones de cloruro presentes en 65.5 ml de solución de ALCL3 0.210 m.