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    ¿Cuál es la configuración de electrones más probable para un ion de sodio en su estado fundamental?
    Aquí le mostramos cómo determinar la configuración electrónica de un ion de sodio (Na+) en su estado fundamental:

    1. Comprender el átomo de sodio neutral

    * Sodio (NA) tiene un número atómico de 11, lo que significa que tiene 11 protones y 11 electrones.

    * Su configuración de electrones es:1S² 2S² 2P⁶ 3Sella

    2. Ionización de sodio

    * El sodio pierde fácilmente un electrón para lograr un octeto estable (carcasa externa completa) en su configuración de electrones.

    * Esta pérdida da como resultado la formación de un ion de sodio cargado positivamente (Na+).

    3. Configuración electrónica de iones de sodio

    * Al perder un electrón, el orbital 3S¹ se vacía.

    * La configuración de electrones resultante para Na+ es:1S² 2S² 2P⁶

    Por lo tanto, la configuración de electrones más probable para un ion de sodio (Na+) en su estado fundamental es 1S² 2S² 2P⁶.

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