Comprender la reducción y la serie de actividades
* Reducción: En una reacción química, la reducción es la ganancia de electrones.
* Serie de actividades: Los metales se clasifican en orden de su reactividad, con los metales más reactivos en la parte superior. Un metal más reactivo puede desplazar un metal menos reactivo de su compuesto.
El principio
Un metal reducirá los iones de cobre si es * más * reactivo que el cobre. En otras palabras, el metal debe ser más alto en la serie de actividades que el cobre.
metales que pueden reducir los iones de cobre:
* litio (li)
* potasio (k)
* sodio (na)
* calcio (ca)
* magnesio (mg)
* Aluminio (AL)
* zinc (zn)
* Iron (Fe)
* tin (sn)
* plomo (pb)
Ejemplo:
El zinc (Zn) es más reactivo que el cobre (Cu). Si coloca una tira de zinc en una solución que contiene iones de cobre (Cu²⁺), ocurrirá la siguiente reacción:
Zn (S) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)
El zinc pierde electrones (se oxida) y los iones de cobre ganan electrones (se reducen). Es por eso que el zinc puede desplazar el cobre de la solución.
metales que no pueden reducir los iones de cobre:
* Silver (Ag)
* oro (au)
* mercurio (hg)
Estos metales son menos reactivos que el cobre y no pueden desplazarlo de sus compuestos.
Puntos clave:
* La serie de actividades es esencial para comprender estas reacciones.
* No todos los metales reducirán los iones de cobre. Depende de su reactividad relativa.
* Este principio también se aplica a otros iones metálicos.
