1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

Aquí hay un desglose:

* 1S²: El primer nivel de energía (n =1) tiene una subshell (s), que puede contener 2 electrones.

* 2S²: El segundo nivel de energía (n =2) tiene una subshell de S, que puede contener 2 electrones.

* 2p⁶: El segundo nivel de energía (n =2) también tiene tres subshells P, cada una con 2 electrones, para un total de 6 electrones.

* 3S²: El tercer nivel de energía (n =3) tiene una subshell de S, que puede contener 2 electrones.

* 3p⁴: El tercer nivel de energía (n =3) tiene tres subshells P, pero solo 4 electrones los ocupan.

Nota importante: Esta es la configuración electrónica de estado fundamental. Es posible que el azufre tenga una configuración de estado excitada donde los electrones se promuevan temporalmente a niveles de energía más altos.