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    ¿Cuántos kilogramos de sulfuro de cobre podrían formarse a partir de una reacción 0.90mol con exceso de azufre?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Ecuación química equilibrada:

    La reacción de cobre (Cu) con azufre (s) para formar sulfuro de cobre (CUS) es:

    Cu + s → cus

    Esta ecuación ya está equilibrada.

    2. Relación mole:

    De la ecuación equilibrada, vemos que 1 mol de Cu reacciona con 1 mol de s para producir 1 mol de CUS.

    3. Calcule los moles de sulfuro de cobre:​​

    Dado que tiene 0.90 mol de Cu y reacciona en una relación 1:1 con CUS, producirá 0.90 mol de CUS.

    4. Convertir lunares a kilogramos:

    * Encuentre la masa molar de CUS:

    * Cu:63.55 g/mol

    * S:32.06 g/mol

    * CUS:63.55 + 32.06 =95.61 g/mol

    * Convierta moles de CU a gramos:

    * 0.90 mol Cus * 95.61 g/mol =86.05 g CUS

    * Convierta gramos a kilogramos:

    * 86.05 g CUS * (1 kg / 1000 g) =0.08605 kg CUS

    Respuesta: Podrías formar 0.08605 kg de sulfuro de cobre a partir de la reacción de 0,90 mol de cobre con exceso de azufre.

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