* Estado sólido: En su estado sólido, el cloruro de sodio forma una estructura cristalina con iones bien empacados (Na+ y Cl-) unidos por fuertes fuerzas electrostáticas. Estos iones se fijan en sus posiciones y no pueden moverse libremente.
* Conducción de calor: La conducción de calor se basa en la transferencia de energía térmica a través de la vibración de átomos o moléculas. Dado que los iones en NaCl sólido están bien unidos y no pueden vibrar fácilmente, la conducción de calor es limitada.
* Conducción eléctrica: La conducción eléctrica requiere el movimiento de partículas cargadas (electrones o iones). En NaCl sólido, los iones son inmóviles, evitando el flujo de corriente eléctrica.
Sin embargo, el cloruro de sodio se convierte en un buen conductor de electricidad cuando se disuelve en agua o se derrite:
* disuelto en agua: Cuando el cloruro de sodio se disuelve en el agua, los iones se disocian y se liberan de moverse. Estos iones móviles pueden transportar corriente eléctrica, lo que hace que la solución sea un buen conductor.
* derretido: En su estado fundido, los iones ya no se mantienen rígidamente en la red de cristal y pueden moverse libremente, permitiendo una conducción eléctrica.
En resumen: El cloruro de sodio es un mal conductor de calor y electricidad en su estado sólido debido a sus iones inmóviles muy empaquetados. Se convierte en un buen conductor cuando se disuelve en agua o se derrite, lo que permite el movimiento de iones y el flujo de corriente eléctrica.
