El acrilato de sodio (NAC3H3O2) reacciona fácilmente con agua, formando una solución alcalina . Esto se debe a que el acrilato de sodio es una sal de un ácido débil (ácido acrílico) y una base fuerte (hidróxido de sodio).

Aquí hay un desglose de la reacción:

1. Hidrólisis: Cuando el acrilato de sodio se disuelve en agua, el ion acrilato (C3H3O2-) sufre hidrólisis. Esto significa que reacciona con las moléculas de agua, aceptando un protón (H+) y formando ácido acrílico (C3H3O2H).

2. Equilibrio: La reacción de hidrólisis alcanza un equilibrio, lo que significa que algunos iones de acrilato permanecen en solución, mientras que algunos se han convertido en ácido acrílico.

3. Solución alcalina: La eliminación de protones de las moléculas de agua por iones de acrilato deja atrás los iones de hidróxido (OH-). Este exceso de iones de hidróxido hace que la solución alcalina, dándole un valor de pH superior a 7.

Reacción general:

NAC3H3O2 (AQ) + H2O (L) ⇌ C3H3O2H (AQ) + Na + (AQ) + OH- (AQ)

Resumen:

* El acrilato de sodio se disuelve en agua para formar una solución alcalina.

* La reacción implica la hidrólisis del ion acrilato, lo que lleva a la formación de ácido acrílico e iones de hidróxido.

* La alcalinidad de la solución se debe a la presencia de exceso de iones de hidróxido.