He aquí por qué:
* Fórmula empírica: La relación número total más simple de átomos de cada elemento en un compuesto. Representa la unidad más básica del compuesto.
* Fórmula molecular: El número real de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto. Esto puede ser lo mismo que la fórmula empírica o un múltiplo de ella.
Ejemplo:
* glucosa: La fórmula molecular es c₆h₁₂o₆, la fórmula empírica es ch₂o
En este ejemplo, la fórmula molecular muestra que hay 6 átomos de carbono, 12 hidrógeno y 6 de oxígeno en una molécula de glucosa. Sin embargo, la fórmula empírica muestra la relación más simple, que es 1 carbono, 2 hidrógeno y 1 oxígeno.
Por lo tanto, los subíndices en una fórmula representan directamente la fórmula empírica, que es la relación molar real de elementos en el compuesto.
