Aquí hay un desglose:
1. Formación del ion TetramineCopper (ii):
En presencia de exceso de amoníaco, se produce la siguiente reacción:
Cu²⁺ (aq) + 4nh₃ (aq) ⇌ [cu (nh₃) ₄] ²⁺ (aq)
Esta reacción forma el ion TetramineCopper (II), que es un ion de complejo azul profundo.
2. Precipitación de hidróxido de cobre:
Si la concentración de amoníaco es baja, la reacción favorecerá la formación de precipitado de hidróxido de cobre:
Cu²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) ⇌ cu (oh) ₂ (s)
El amoníaco reacciona con agua para producir iones de hidróxido (OH⁻), que luego reaccionan con iones de cobre para formar el hidróxido de cobre sólido.
3. Reacción general:
La reacción general se puede representar como una combinación de estos dos pasos:
CUSO₄ (AQ) + 4NH₃ (AQ) + 2H₂O (L) ⇌ [Cu (NH₃) ₄] ²⁺ (AQ) + SO₄²⁻ (AQ) + 2OH⁻ (AQ)
nota:
* La reacción es reversible y la posición de equilibrio cambia dependiendo de la concentración de amoníaco.
* La presencia de otros iones, como el sulfato, puede afectar la reacción.
* En realidad, la reacción es más compleja que esta representación simplificada e implica equilibrios múltiples.
Esta respuesta proporciona una visión general de la reacción entre el sulfato de cobre y el amoníaco. Para una explicación más precisa y detallada, consulte un libro de texto de química o un recurso en línea confiable.
