El espectro de emisión de línea de un átomo es causado por las energías liberadas cuando los electrones transiten de niveles de energía más altos a niveles de energía más bajos .

Aquí hay un desglose:

* Electrones en átomos: Existen electrones en átomos en niveles de energía específicos. Estos niveles se cuantifican, lo que significa que los electrones solo pueden ocupar ciertos valores de energía discretos.

* Estado excitado: Cuando un electrón absorbe energía (desde el calor, la luz u otras fuentes), salta a un nivel de energía más alto, "emocionado".

* Relajación y emisión: El estado excitado es inestable. El electrón eventualmente volverá a un nivel de energía más bajo, liberando la energía absorbida como un fotón de luz.

* Espectro de línea: Dado que los niveles de energía se cuantifican, las diferencias de energía entre ellos son específicas. Esto da como resultado fotones de longitudes de onda específicas que se emiten, creando las líneas distintas en el espectro de emisión.

Key Takeaway: Los espectros de emisión de línea son una huella digital única de un elemento, revelando las transiciones de nivel de energía específicas que ocurren dentro de sus átomos.