líquidos
* fluido: Los líquidos pueden fluir y tomar la forma de su recipiente, pero mantienen un volumen relativamente fijo. Esto se debe a que las moléculas están muy juntas y pueden deslizarse entre sí, pero no tienen la libertad de movimiento independiente como los gases.
* Compresibilidad: Los líquidos son solo ligeramente compresibles. Las moléculas están lo suficientemente cerca como para que la aplicación de presión tenga un efecto mínimo en su volumen general.
* densidad: Los líquidos son más densos que los gases porque las moléculas están empacadas más bien.
* Tensión superficial: Los líquidos exhiben tensión superficial debido a las fuerzas cohesivas entre las moléculas en la superficie. Estas fuerzas son más fuertes que las fuerzas entre las moléculas de superficie y el aire, creando una "piel" en la superficie del líquido.
* Viscosidad: Los líquidos resisten el flujo debido a la fricción entre las moléculas. Cuanto más fuertes son las fuerzas cohesivas, mayor será la viscosidad.
* Evaporación: Las moléculas líquidas tienen un rango de energías cinéticas. Aquellos con suficiente energía pueden escapar de la superficie del líquido y ingresar a la fase gaseosa. Este proceso se llama evaporación.
* ebullición: A medida que aumenta la temperatura, aumenta la energía cinética de las moléculas líquidas. En el punto de ebullición, las moléculas tienen suficiente energía para superar las fuerzas atractivas que las mantienen juntas, y el líquido se convierte rápidamente en un gas.
Gases
* Altamente compresible: Los gases son altamente compresibles porque sus moléculas están muy separadas y se mueven libremente. La aplicación de presión obliga a las moléculas más juntas.
* Expandidabilidad: Los gases se expandirán para llenar su contenedor. Las moléculas se mueven al azar y no tienen posiciones fijas.
* baja densidad: Los gases tienen densidades mucho más bajas que los líquidos o los sólidos porque las moléculas están ampliamente espaciadas.
* Difusión: Los gases se mezclan fácilmente porque sus moléculas se mueven libremente y pueden extenderse.
* Presión: Los gases ejercen presión sobre las paredes de su contenedor debido a las colisiones de sus moléculas. Esta presión aumenta con la temperatura y el número de moléculas.
* Temperatura: Las moléculas de gas se mueven más rápido a temperaturas más altas. Este aumento de la energía cinética da como resultado colisiones más frecuentes y contundentes con las paredes del contenedor, lo que lleva a una mayor presión.
En resumen:
La diferencia clave entre líquidos y gases se encuentra en el grado de libertad Sus moléculas tienen. Los líquidos tienen un movimiento más restringido que los gases, lo que lleva a propiedades como volumen fijo, compresibilidad y tensión superficial. Los gases, por otro lado, tienen una libertad de movimiento mucho mayor, lo que lleva a propiedades como la compresibilidad, la expansión y la difusión.
