Aquí hay un desglose de lo que esto significa:
* Temperatura crítica: A una temperatura específica (la temperatura crítica), la distinción entre las fases líquidas y de gas desaparece. Por encima de esta temperatura, ninguna cantidad de presión puede obligar a la sustancia a condensarse en un líquido.
* Presión crítica: A la temperatura crítica, existe una presión correspondiente (la presión crítica) donde la densidad de las fases de líquido y gas se vuelve igual.
en el punto crítico:
* La sustancia existe en un estado de fluido supercrítico. Este estado posee propiedades de líquidos y gases.
* El menisco entre las fases líquidas y de gas desaparece. Esto se debe a que el líquido y el gas se han convertido esencialmente en una fase.
Ejemplo:
El agua tiene un punto crítico a 374 ° C (647 K) y 22.064 MPa. Por encima de esta temperatura y presión, el agua existe como un fluido supercrítico.
Importancia del punto crítico:
* Reacciones químicas: Los fluidos supercríticos pueden actuar como solventes y tener propiedades únicas que se pueden utilizar en varios procesos químicos.
* Extracción: Los fluidos supercríticos se utilizan en diversas industrias, como el procesamiento de alimentos (descafeinación), productos farmacéuticos y remediación ambiental.
¡Avíseme si desea explorar alguno de estos aspectos con más detalle!
