sólidos:
* fuertes fuerzas intermoleculares: Las moléculas en sólidos están bien empacadas y mantenidas en su lugar mediante fuertes fuerzas intermoleculares como enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos.
* Posición fija y baja libertad de movimiento: Las moléculas en sólidos vibran alrededor de posiciones fijas, con muy poca libertad traslacional o rotacional.
* Forma y volumen definidos: Los sólidos mantienen su forma y volumen debido a las fuertes fuerzas que sostienen las moléculas en su lugar.
líquidos:
* Fuerzas intermoleculares moderadas: Las moléculas en líquidos están más juntas que en los gases, pero con fuerzas intermoleculares más débiles que en los sólidos. Pueden ser enlaces de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo o fuerzas de dispersión de Londres.
* Movimiento limitado y posición variable: Los líquidos tienen más libertad de movimiento que los sólidos, lo que permite que las moléculas se deslicen entre sí. Toman la forma de su contenedor, pero tienen un volumen fijo.
* forma indefinida y volumen definitivo: Los líquidos toman la forma de su contenedor, pero su volumen permanece constante.
Gases:
* Fuerzas intermoleculares débiles: Las moléculas de gas están muy separadas y tienen fuerzas intermoleculares muy débiles. Están influenciados principalmente por las fuerzas de van der Waals.
* Alta libertad de movimiento: Las moléculas de gas se mueven al azar e independientemente, con alta libertad traslacional y rotacional.
* Forma y volumen indefinidos: Los gases se expanden para llenar su contenedor, tomando la forma y el volumen del contenedor.
Aquí hay una tabla que resume las diferencias clave:
| Propiedad | Sólidos | Líquidos | Gases |
| ------------------- | ---------------- | ----------------- | ----------------- |
| Fuerzas intermoleculares | Fuerte | Moderado | Débil |
| Movimiento molecular | Vibrar en posiciones fijas | Deslizarse entre sí | Libre movimiento |
| forma | Definido | Indefinido | Indefinido |
| volumen | Definido | Definido | Indefinido |
Recuerde que estas son descripciones idealizadas, y hay excepciones y matices. Por ejemplo, algunos sólidos exhiben cierto grado de fluidez, mientras que algunos gases pueden comprimirse en un estado líquido.
