Configuración de electrones:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P²
Explicación:
* 1S²: El primer nivel de energía (n =1) tiene dos electrones en el orbital 1S.
* 2s² 2p⁶: El segundo nivel de energía (n =2) tiene dos electrones en el orbital 2S y seis electrones en los orbitales 2p.
* 3s² 3p⁶: El tercer nivel de energía (n =3) tiene dos electrones en el orbital 3S y seis electrones en los orbitales 3P.
* 4S² 3d¹⁰: El cuarto nivel de energía (n =4) tiene dos electrones en el orbital 4S y diez electrones en los orbitales 3D. Tenga en cuenta que los orbitales 3D se llenan después del orbital 4S.
* 4p⁶: El cuarto nivel de energía (n =4) tiene seis electrones en los orbitales 4p.
* 5S² 4D¹⁰: El quinto nivel de energía (n =5) tiene dos electrones en el orbital 5S y diez electrones en los orbitales 4D.
* 5p²: El quinto nivel de energía (n =5) tiene dos electrones en los orbitales 5p.
Configuración estable:
La configuración electrónica de TIN se considera estable porque su carcasa externa (5p) contiene dos electrones, que está medio lleno. Si bien una cubierta completa de ocho electrones es ideal, una cubierta medio llena también es relativamente estable debido a su distribución equilibrada de electrones.
Nota importante: La estaño puede existir en dos formas alotrópicas:estaño blanco y estaño gris. La configuración electrónica proporcionada anteriormente es para estaño blanco, la forma más común. La lata gris tiene una estructura electrónica ligeramente diferente debido a su diferente red cristalina.
