* Los gases existen por encima de su punto de ebullición. Por definición, un gas ya está en su estado gaseoso a temperaturas y presiones normales.
* El punto de fusión se refiere a la transición del sólido al líquido. Los gases omiten la fase sólida, por lo que no tienen un punto de fusión tradicional.
Sin embargo, aún podemos discutir el concepto de "condensación" y "sublimación" cuando se trata de gases:
* condensación: Este es el proceso donde un gas cambia a un líquido. La temperatura a la que se produce esto se llama punto de condensación . Esto es esencialmente lo mismo que el punto de ebullición, pero en reversa.
* sublimación: Este es el proceso donde un sólido cambia directamente en un gas, saltando la fase líquida. La temperatura a la que ocurre esto se llama punto de sublimación .
Piense en ello de esta manera:
* Punto de ebullición: La temperatura a la que un líquido se convierte en un gas.
* Punto de condensación: La temperatura a la que un gas se convierte en un líquido (igual que el punto de ebullición).
* Punto de fusión: La temperatura a la que un sólido se convierte en un líquido.
* Punto de sublimación: La temperatura a la que un sólido se convierte en un gas.
Ejemplos:
* agua: El punto de ebullición del agua es de 100 ° C (212 ° F). Este es también su punto de condensación.
* dióxido de carbono (CO2): El CO2 es un gas a temperatura ambiente. Sin embargo, tiene un punto de sublimación de -78.5 ° C (-109.3 ° F). Esto significa que el CO2 sólido (hielo seco) se convertirá directamente en un gas a esta temperatura.
En esencia, aunque los gases no tienen un "punto de ebullición" o "punto de fusión" en el sentido clásico, tienen temperaturas específicas a las que cambian los estados a través de la condensación o sublimación.
