* Teoría de la colisión: Las reacciones químicas ocurren cuando las moléculas chocan con suficiente energía y la orientación correcta. Una concentración más baja significa que hay menos moléculas presentes en un volumen dado. Esto lleva a menos colisiones por unidad de tiempo, reduciendo la probabilidad de reacciones exitosas.

* Ley de tasas: La ley de velocidad para una reacción a menudo implica las concentraciones de reactivos elevados a algún poder. Una concentración más baja de un reactante disminuirá directamente la tasa general, ya que la tasa es proporcional a la concentración elevada a una cierta potencia.

Ejemplo:

Imagine una reacción simple en la que dos moléculas (A y B) necesitan chocar para formar un producto:

A + B -> Producto

Si disminuye la concentración de A, habrá menos moléculas presentes para colisionar con B. Por lo tanto, la reacción ocurrirá a una velocidad más lenta.

Excepciones:

Hay algunos casos en los que una baja concentración podría no reducir la velocidad de reacción:

* reacciones de orden cero: En estas reacciones, la velocidad es independiente de la concentración de los reactivos.

* Reacciones complejas: En algunas reacciones complejas, la velocidad general podría estar influenciada por múltiples factores, y una baja concentración de un reactante no siempre conduce a una velocidad más lenta.

En resumen:

Si bien hay excepciones, generalmente es cierto que una baja concentración de un químico reducirá la velocidad de reacción. Esto se debe a la frecuencia reducida de colisiones entre las moléculas de reacción.