1. Absorción de energía:
* Las partículas sólidas tienen una disposición fija y se mantienen unidas por fuertes fuerzas intermoleculares.
* Cuando el sólido absorbe suficiente energía térmica, las partículas ganan energía cinética y comienzan a vibrar más rápidamente.
2. Superar fuerzas intermoleculares:
* A medida que aumenta la energía cinética, las vibraciones se vuelven tan fuertes que superan las fuerzas intermoleculares que mantienen juntas las partículas.
* Las partículas se liberan de su estructura sólida.
3. Transición al gas:
* Las partículas liberadas ahora se mueven al azar e independientemente, llenando el espacio disponible.
* Este es el estado gaseoso, donde las partículas están muy separadas y tienen fuerzas intermoleculares débiles.
Ejemplos de sublimación:
* hielo seco (dióxido de carbono sólido) sublimando en gas de dióxido de carbono. Este es un ejemplo común, ya que el hielo seco no se derrite en un estado líquido.
* naftaleno (bolas de polilla) desapareciendo con el tiempo. El naftaleno sólido sublima lentamente en el aire.
* agua congelada (hielo) convertirse en vapor de agua (gas) en climas fríos y secos. Así es como la helada desaparece en las superficies frías.
Factores que afectan la sublimación:
* Temperatura: Las temperaturas más altas proporcionan más energía para que las partículas superen las fuerzas intermoleculares.
* Presión: La presión más baja permite que las partículas escapen más fácilmente al estado gaseoso.
* Sustancia: Las diferentes sustancias tienen diferentes fortalezas de fuerzas intermoleculares, lo que afectan su facilidad de sublimación.
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