* Los metales tienden a perder electrones, no ganarlos: La afinidad electrónica es el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo neutro en el estado gaseoso. Los metales tienen bajas energías de ionización, lo que significa que pierden fácilmente electrones para formar iones positivos (cationes). Esto los hace menos propensos a ganar un electrón y formar un ion negativo (anión).
* La adición de un electrón a un átomo de metal a menudo es enérgicamente desfavorable: Cuando un átomo de metal gana un electrón, el electrón agregado experimenta repulsión de los electrones existentes. Esta repulsión hace que el proceso sea energéticamente desfavorable y, por lo tanto, el valor de afinidad electrónica a menudo es negativo o muy pequeño.
* dificultades experimentales: Medir la afinidad de los electrones por los metales es un desafío. El proceso a menudo es demasiado complejo y requiere técnicas especializadas que no siempre están disponibles.
Por el contrario, los no metales generalmente tienen una tendencia mucho más fuerte a ganar electrones. Esto se debe a que sus configuraciones de electrones están cerca de una configuración de gas noble estable, y agregar un electrón llena su carcasa más externa. Esto hace que el proceso de ganancia de electrones sea energéticamente favorable, lo que resulta en valores de afinidad de electrones positivos y fácilmente medibles.
Si bien es difícil medir directamente las afinidades de electrones para los metales, los cálculos teóricos pueden usarse para estimar estos valores. Sin embargo, estos cálculos a menudo tienen limitaciones y pueden no reflejar con precisión la realidad experimental.
