1. Identificación de elementos
* símbolos químicos: Cada elemento está representado por un símbolo químico único (por ejemplo, H para hidrógeno, O para oxígeno, NA para sodio).
* subíndices: Estos pequeños números escritos a continuación y a la derecha de un símbolo químico indican el número de átomos de ese elemento en la molécula.
2. Contando átomos
* sin subíndice: Si no hay un subíndice, significa que hay un átomo de ese elemento.
* subíndice: El subíndice indica el número de átomos de ese elemento presente.
Ejemplo:
Tomemos la fórmula química para el agua: h₂o
* Elementos: Hidrógeno (h) y oxígeno (o)
* Número de átomos:
* Hidrógeno (H):2 (debido al subíndice 2)
* Oxígeno (O):1 (sin subíndice significa uno)
Más ejemplos:
* co₂: 1 átomo de carbono (c), 2 átomos de oxígeno (O)
* NaCl: 1 átomo de sodio (na), 1 átomo de cloro (cl)
* c₆h₁₂o₆: 6 átomos de carbono (c), 12 átomos de hidrógeno (h), 6 átomos de oxígeno (O)
Puntos clave
* paréntesis: Si un grupo de átomos está encerrado entre paréntesis, el subíndice fuera de los paréntesis se aplica a todos los átomos dentro de las paréntesis. Por ejemplo, en (NH₄) ₂so₄, hay 2 átomos de nitrógeno (N), 8 átomos de hidrógeno (H), 1 átomo de azufre (s) y 4 átomos de oxígeno (O).
* coeficientes: Un número colocado frente a una fórmula química se llama coeficiente. Multiplica el número de átomos de cada elemento en la fórmula. Por ejemplo, 2H₂O significa que hay 4 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno.
¡Avíseme si tiene alguna fórmula química específica que le gustaría analizar!
