Grupo 1 (metales alcalinos)
* Alta reactividad: Los metales alcalinos tienen solo un electrón de valencia, que pierden fácilmente para lograr una configuración de gas noble estable. Esto los hace muy reactivos.
* reacción con oxígeno: Reaccionan vigorosamente con oxígeno en el aire para formar óxidos, que son compuestos iónicos. Por ejemplo, el sodio reacciona con oxígeno para formar óxido de sodio (Na₂o).
* reacción con agua: Reaccionan violentamente con agua, produciendo gas de hidrógeno y una solución de hidróxido. Esta reacción es altamente exotérmica. Por ejemplo, el litio reacciona con agua para formar hidróxido de litio (LIOH) y gas de hidrógeno (H₂).
* reacción con halógenos: Reaccionan fácilmente con los halógenos para formar haluros iónicos. Por ejemplo, el sodio reacciona con cloro para formar cloruro de sodio (NaCl).
Grupo 7 (halógenos)
* Alta electronegatividad: Los halógenos tienen siete electrones de valencia y son altamente electronegativos, lo que significa que atraen fuertemente electrones.
* reacción con metales: Reaccionan con metales para formar haluros iónicos. Por ejemplo, el cloro reacciona con sodio para formar cloruro de sodio (NaCl).
* reacción con no metales: También pueden reaccionar con otros no metales para formar compuestos covalentes. Por ejemplo, el cloro reacciona con hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno (HCl).
* Moléculas diatómicas: Los halógenos existen como moléculas diatómicas (por ejemplo, cl₂, br₂, i₂) debido a su tendencia a compartir electrones y lograr un octeto estable.
En resumen:
La alta reactividad de los elementos del Grupo 1 y el Grupo 7 los lleva a formar compuestos fácilmente con otros elementos. Esta reactividad es impulsada por su deseo de lograr una configuración de electrones estable, ya sea por perder electrones (metales alcalinos) o obtener electrones (halógenos).
