Conceptos clave:
* Temperatura: La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de las partículas dentro de una sustancia. Las temperaturas más altas medias de las partículas se mueven más rápido.
* Fuerzas intermoleculares: Estas son fuerzas atractivas entre las moléculas. La resistencia de estas fuerzas varía según el tipo de molécula. Las fuerzas más fuertes mantienen las moléculas más juntas.
sólido a líquido (fusión):
1. Se agrega calor: A medida que se absorbe el calor, las partículas en una energía cinética de ganancia sólida y comienzan a vibrar más vigorosamente.
2. Las fuerzas intermoleculares se debilitan: El aumento de la vibración supera las fuerzas intermoleculares que sostienen las partículas en una red fija y rígida.
3. Las partículas ganan libertad de movimiento: Las partículas ahora pueden deslizarse entre sí, dando a la sustancia una estructura más fluida y menos ordenada, característica de un líquido.
líquido a gas (ebullición/evaporación):
1. Se agrega más calor: El calentamiento adicional aumenta la energía cinética de las partículas aún más.
2. Se superan las fuerzas intermoleculares : Las partículas ahora tienen suficiente energía para liberarse por completo de las fuerzas atractivas que las mantienen juntas en el estado líquido.
3. Las partículas se vuelven independientes: Las partículas se mueven al azar e independientemente en todas las direcciones, llenando el espacio disponible, formando un gas.
Gas a líquido (condensación):
1. Se elimina el calor: A medida que se elimina el calor, las partículas en un gas pierden energía cinética y disminuyen la velocidad.
2. Las fuerzas intermoleculares se vuelven dominantes: Las partículas en movimiento más lentas permiten que las fuerzas atractivas entre ellas se vuelvan significativas.
3. Las partículas se agrupan: Las partículas comienzan a agruparse, formando gotas de líquido.
Gas a sólido (deposición):
1. Extracción significativa del calor: Las partículas de gas pierden una gran cantidad de energía, lo que hace que disminuyan drásticamente.
2. fuertes fuerzas intermoleculares se apoderan: Las partículas lentas se sienten fuertemente atraídas entre sí, formando una estructura rígida y ordenada característica de un sólido.
Nota importante:
* Los cambios de fase son reversibles: Cada una de estas transiciones se puede revertir agregando o eliminando el calor.
* Punto de ebullición y punto de fusión: La temperatura específica a la que una sustancia se derrite o hierve está determinada por la resistencia de las fuerzas intermoleculares entre sus moléculas.
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