manchas:
* Definición: Una capa delgada de decoloración o opaca en la superficie de un metal, a menudo causada por la oxidación.
* Mecanismo: Cuando un metal está expuesto al aire, las moléculas de oxígeno reaccionan con los átomos de metal en la superficie, formando una capa delgada de óxido. Esta capa a menudo es visible como una película aburrida o descolorida.
* Ejemplos: Tallador de plata (formando sulfuro de plata debido al azufre en el aire), empañado de cobre (formando óxido de cobre, que puede ser verde o negro) y empanadas de aluminio (formando una capa delgada de óxido que protege el metal).
Corrosión:
* Definición: Una forma más severa de degradación que implica el deterioro de la estructura y propiedades de un metal.
* Mecanismo: La corrosión ocurre cuando un metal reacciona con su entorno, que a menudo implica una combinación de oxidación y otras reacciones químicas.
* Ejemplos:
* oxidación de hierro: El hierro reacciona con oxígeno y agua en presencia de un electrolito (como sal) para formar óxido de hierro (óxido). El óxido es poroso y se desprende, exponiendo más hierro a la corrosión.
* Corrosión ácida: Los metales reaccionan con los ácidos para formar sales y gas de hidrógeno, lo que resulta en una pérdida de metal.
* Corrosión galvánica: Cuando dos metales diferentes están en contacto en un electrolito, el metal más activo corroe preferentemente.
Factores que influyen en el empañamiento y la corrosión:
* Tipo de metal: Diferentes metales tienen diferentes tendencias de reaccionar con su entorno. Los metales nobles como el oro y el platino son altamente resistentes a la corrosión.
* entorno: La humedad, la temperatura, la presencia de oxígeno, los ácidos, las sales y los contaminantes pueden acelerar la corrosión.
* Condición de la superficie: Los rasguños, las impurezas y las impurezas en la superficie del metal pueden proporcionar sitios para que se inicie la corrosión.
Prevención de manchas y corrosión:
* recubrimientos protectores: La aplicación de pintura, barniz o chapado en metal puede formar una barrera contra el medio ambiente.
* Tratamiento de superficie: La anodización (aluminio), la galvanización (acero) y cromante (metales) puede formar capas protectoras de óxido.
* Control de entorno: Mantener los metales secos, limpios y lejos de los agentes corrosivos puede reducir la corrosión.
* Protección catódica: El uso de anodes de sacrificio o impresión de una corriente eléctrica puede evitar la corrosión al hacer que el metal sea el cátodo en una celda electroquímica.
Comprender los procesos de empañado y corrosión nos ayuda a elegir materiales apropiados para diferentes aplicaciones e implementar métodos para evitar daños y extender la vida útil de las estructuras metálicas.
