La reacción:

El zinc (Zn) reacciona con el ácido nítrico (HNO₃) para producir nitrato de zinc (II) (Zn (NO₃) ₂) y varios óxidos de nitrógeno (NOₓ) dependiendo de la concentración del ácido.

La ecuación química equilibrada:

La reacción se puede simplificar utilizando la siguiente ecuación química equilibrada:

zn (s) + 4 hnO₃ (aq) → zn (no₃) ₂ (aq) + 2 no₂ (g) + 2 h₂o (l)

Explicación:

* zinc (zn) se oxida para formar iones de zinc (II) (zn²⁺).

* ácido nítrico (hno₃) actúa como un oxidante y un ácido.

* nitrógeno dióxido (no₂) gas se produce como resultado de que el ácido nítrico se reduce.

* agua (h₂o) También se produce como un subproducto.

¿Por qué no hidrógeno?

El ácido nítrico es un agente oxidante fuerte. Esto significa que acepta fácilmente electrones, evitando la formación de gas de hidrógeno. En cambio, el ácido nítrico se reduce en sí, lo que lleva a la producción de óxidos de nitrógeno.

nota: El producto específico de óxido de nitrógeno (NO, NO₂, N₂O) depende de la concentración del ácido nítrico y las condiciones de reacción.