El flúor no puede prepararse mediante la oxidación del ion fluoruro porque es el elemento más electronegativo en la tabla periódica. Esto significa que tiene la mayor tendencia a ganar electrones y formar iones negativos.

He aquí por qué:

* Alta electronegatividad: La fuerte atracción de Fluorine por los electrones hace que sea extremadamente difícil eliminar los electrones de los iones de fluoruro (F⁻).

* Agente oxidante fuerte: Fluorine es un agente oxidante tan poderoso que acepta fácilmente electrones de otros elementos. Esto significa que oxidará fácilmente otras sustancias, pero no se puede oxidar a sí misma.

* No hay oxidante más fuerte: No se conoce un agente oxidante más fuerte que el fluorino que puede obligarlo a perder electrones.

Por lo tanto, mientras que otros halógenos como el cloro se pueden preparar oxidando sus respectivos iones de haluro, el flúor requiere un método de preparación diferente, como la electrólisis de una sal de fluoruro como el fluoruro de potasio en un estado fundido.