* Bajo energía de activación: Los catalizadores proporcionan una vía de reacción alternativa con una energía de activación más baja. Esto significa que se requiere menos energía para que los reactivos (A2 y B) alcancen el estado de transición y los productos de formulario (AB).
* Aumento de la velocidad de reacción: Al reducir la energía de activación, el catalizador permite que más moléculas superen la barrera de energía, lo que lleva a una velocidad de reacción más rápida.
* no consumido: Un catalizador participa en la reacción pero se regenera al final, lo que significa que no se acostumbra. Puede continuar catalizando la reacción una y otra vez.
Nota importante: Un catalizador solo afecta la velocidad de la reacción, no cambia la posición de equilibrio. Significa que las cantidades finales de reactivos y productos en equilibrio serán las mismas con o sin el catalizador, pero el equilibrio se alcanzará más rápido con el catalizador.
