Aquí hay un desglose:
ácidos de Arrhenius:
* Definición: Un ácido de Arrhenius es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración de iones de hidrógeno (H+) en la solución.
* Ejemplo: El ácido clorhídrico (HCl) se disocia en el agua para formar H+ y Cl-iones.
* reacción: HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
Bases de Arrhenius:
* Definición: Una base de Arrhenius es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración de iones de hidróxido (OH-) en la solución.
* Ejemplo: El hidróxido de sodio (NaOH) se disocia en el agua para formar Na+ y Oh-iones.
* reacción: NaOH (AQ) → Na + (AQ) + OH- (AQ)
Importancia de la definición de Arrhenius:
* Simple y práctico: Proporciona una explicación directa del comportamiento ácido-base en el agua.
* Base para pH: El concepto de pH está directamente relacionado con la concentración de iones H+, que es central para la definición de Arrhenius.
Limitaciones de la definición de Arrhenius:
* Limitado a soluciones acuosas: No explica el comportamiento ácido-base en solventes no acuosos.
* no tiene en cuenta todas las bases: Algunas sustancias actúan como bases, pero no producen iones de hidróxido, como el amoníaco (NH3).
Más allá de la definición de Arrhenius:
Las definiciones posteriores, como la teoría de Brønsted-Lowry y la teoría de Lewis, proporcionan una comprensión más amplia de la química ácida-base. Sin embargo, la definición de Arrhenius sigue siendo importante para su importancia histórica y su aplicación a muchas reacciones cotidianas de base ácida en el agua.
