He aquí por qué:
* El bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) es una base: Tiene un pH superior a 7.
* El agua destilada es neutral: Tiene un pH de 7.
* El pH de una solución depende de la concentración de la base: Una solución de bicarbonato de sodio más concentrada tendrá un pH más alto que una solución menos concentrada.
Para determinar el pH de una solución de bicarbonato de sodio, debe saber:
1. La cantidad de bicarbonato de sodio: Cuántos gramos o cucharaditas de bicarbonato de sodio se usan.
2. El volumen de agua destilada: Cuántos mililitros o litros de agua se utilizan.
Una vez que tenga esta información, puede:
1. Calcule la molaridad de la solución: Esto representa la concentración de bicarbonato de sodio en moles por litro.
2. Use una calculadora de pH o un medidor de pH: Estas herramientas pueden ayudarlo a determinar el pH de la solución en función de su molaridad.
Ejemplo:
Digamos que disuelve 1 cucharadita (aproximadamente 5 gramos) de bicarbonato de sodio en 1 litro de agua destilada. Puede usar la información anterior para calcular el pH de la solución.
recuerda: El pH de una solución de sodio de bicarbonato puede variar ampliamente dependiendo de la concentración.
