La presión osmótica es impulsada por la diferencia en la concentración de *soluto *, no solo la sustancia misma.
* ósmosis es el movimiento de solvente (generalmente agua) a través de una membrana semipermeable desde un área de alta concentración de solvente hasta un área de baja concentración de solvente. Este movimiento es impulsado por el deseo de igualar la concentración en ambos lados de la membrana.
* Presión osmótica es la presión que debe aplicarse a la solución con la mayor concentración de soluto para evitar el flujo de disolvente a través de la membrana.
Aquí hay un desglose de cómo las diferentes soluciones de la misma sustancia pueden tener diferentes presiones osmóticas:
1. La concentración es importante: Incluso si la sustancia es la misma, la concentración del soluto en cada solución puede variar. Una mayor concentración de soluto significa una concentración más baja de solvente, creando una mayor diferencia de presión osmótica.
2. Disociación: Algunas sustancias, como las sales, se disocian en iones cuando se disuelven en agua. Esto significa que una sola molécula de sal puede contribuir a múltiples partículas en solución, lo que lleva a una concentración efectiva más alta. Por ejemplo, el NaCl se disocia en Na+ y Cl-iones, duplicando efectivamente la concentración de partículas en comparación con una molécula no disociación.
Ejemplo:
* Dos soluciones de sacarosa (azúcar) a la misma temperatura, pero una es 1 m (1 mol por litro) y la otra es 0.5m tendrá diferentes presiones osmóticas. La solución 1M tendrá una mayor presión osmótica porque tiene una mayor concentración de moléculas de sacarosa.
En resumen:
Si bien la temperatura es constante, el factor clave que determina la presión osmótica es la concentración del soluto, teniendo en cuenta cualquier efecto de disociación.
