1. Ecuación química equilibrada

La reacción que está describiendo es la combustión de monóxido de carbono:

2 CO (G) + O₂ (G) → 2 CO₂ (G)

2. Stoichiometría

La ecuación equilibrada nos dice que 2 moles de CO reaccionan para producir 2 moles de CO₂. Esto significa que la relación molar de CO a CO₂ es 1:1.

3. Ley de gas ideal

En STP (temperatura y presión estándar), 1 mol de cualquier gas ideal ocupa 22.4 L. Podemos usar esta información para convertir entre volumen y lunares.

4. Cálculo

* Convertir ml a l: 541 ml CO₂ =0.541 L CO₂

* Calcule los moles de Co₂:

* (0.541 L CO₂) / (22.4 L / mol) =0.0241 mol de Co₂

* Dado que la relación mole es 1:1, necesita 0.0241 moles de co.

* Calcule el volumen de CO en STP:

* (0.0241 mol Co) * (22.4 l/mol) =0.540 L Co

* Convertir L a ml: 0.540 L CO = 540 ml de CO

Por lo tanto, necesita 540 ml de monóxido de carbono en STP para producir 541 ml de dióxido de carbono.