Comprender los momentos dipolares
* enlaces polares: Se forma un enlace polar cuando dos átomos con electronegatividades significativamente diferentes comparten electrones. El átomo más electronegativo atrae a los electrones compartidos con más fuerza, creando una carga negativa parcial (δ-) cerca de él y una carga positiva parcial (δ+) cerca del átomo menos electronegativo.
* Momento dipolo: Un momento dipolo es una medida de la separación de cargas positivas y negativas dentro de una molécula. Está representado por un vector que apunta desde lo positivo hasta el extremo negativo. La magnitud del momento dipolo depende de la diferencia en la electronegatividad entre los átomos y la distancia entre las cargas.
Por qué las moléculas no polares tienen cero momentos dipolares
1. Estructura simétrica: Las moléculas no polares tienen una disposición simétrica de los átomos. Esta simetría asegura que los dipolos de enlaces individuales (debido a los enlaces polares) se cancelen entre sí.
2. Cargas iguales y opuestas: La distribución de la densidad de electrones es uniforme en toda la molécula. Incluso si los enlaces individuales tienen cierta polaridad, las cargas opuestas dentro de la molécula se neutralizan efectivamente entre sí.
Ejemplos
* CO2: El dióxido de carbono (CO2) tiene dos enlaces polares C =O, pero la molécula es lineal y simétrica. Los dos dipolos de enlace son iguales en magnitud pero opuestos en dirección, por lo que se cancelan entre sí.
* CH4: El metano (CH4) tiene cuatro enlaces C-H, que son ligeramente polares. Sin embargo, la forma tetraédrica de la molécula asegura que los dipolos de enlace se cancelen.
* n2: El gas de nitrógeno (N2) tiene un triple enlace entre los átomos de nitrógeno. Dado que ambos átomos de nitrógeno tienen la misma electronegatividad, el enlace no es polar y la molécula tiene cero momento dipolo.
En resumen:
* Las moléculas no polares no tienen enlaces polares o tienen enlaces polares que se organizan de manera que sus momentos dipolar se cancelen.
* Esta simetría y distribución de carga equilibrada dan como resultado un momento dipolar general cero para la molécula.
