1. Configuración de electrones:
* Un átomo de sodio neutral tiene 11 electrones. Su configuración de electrones es 2, 8, 1. Esto significa que tiene un electrón en su carcasa más externa (la cubierta de valencia).
2. Perder un electrón:
* El sodio tiene una fuerte tendencia a perder su único electrones de valencia. Esto se debe a que perder este electrón le permite lograr una configuración estable de la carcasa externa llena como el noble de neón de gas (2, 8).
* La energía requerida para eliminar este electrón es relativamente baja, lo que facilita que el sodio la pierda.
3. Formación de un catión:
* Cuando el átomo de sodio pierde su electrón, se convierte en un ion cargado positivamente llamado catión de sodio (NA⁺).
* La carga positiva surge porque el átomo ahora tiene 11 protones (carga positiva) y solo 10 electrones (carga negativa), lo que resulta en una carga positiva neta de +1.
En resumen:
El átomo de sodio se convierte en un ion cargado positivamente (NA⁺) al perder su electrón de valencia única para lograr una configuración de electrones estable. Este proceso se conoce como ionización.
