1. La distribución desigual de los cargos crea polos:
* Electronegatividad: Las moléculas polares tienen átomos con diferentes electronegatividades. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. Cuando dos átomos con diferentes electronegatividades se unen, el átomo más electronegativo atrae a los electrones compartidos con más fuerza, creando una carga negativa parcial (δ-) en ese átomo y una carga positiva parcial (Δ+) en el átomo menos electronegativo.
* Momento dipolo: Esta separación de la carga crea un momento dipolo, una cantidad vectorial con una dirección del polo positivo al polo negativo.
2. Las moléculas polares interactúan con otras moléculas polares:
* interacciones dipolo-dipolo: Las moléculas polares pueden interactuar entre sí a través de fuerzas dipolo-dipolo. Estas fuerzas surgen de la atracción entre el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de otra molécula.
* enlace de hidrógeno: En casos especiales, cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo como el oxígeno o el nitrógeno, puede ocurrir un tipo más fuerte de interacción dipolo-dipolo llamada enlace de hidrógeno.
3. Las moléculas polares se comportan de manera diferente:
* solubilidad: Las moléculas polares tienden a disolverse en otros solventes polares (como el agua) debido a la atracción entre sus dipolos.
* Punto de ebullición: Las moléculas polares tienen puntos de ebullición más altos que las moléculas no polares debido a las fuerzas intermoleculares más fuertes entre ellas.
En resumen: La distribución desigual de las cargas en una molécula polar crea una separación de cargas, lo que lleva a un momento dipolar. Este momento dipolo permite que las moléculas polares interactúen con otras moléculas polares a través de fuerzas dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno, lo que resulta en propiedades distintas como la mayor solubilidad y los puntos de ebullición.
