1. Números romanos:
* Para compuestos con metales que pueden tener múltiples estados de oxidación: El estado de oxidación del metal se indica mediante un número romano entre paréntesis inmediatamente después del nombre del metal.
* Ejemplos:
* Fecl₂ es hierro (ii) cloruro (El hierro tiene un estado de oxidación de +2)
* Fecl₃ es cloruro de hierro (iii) (El hierro tiene un estado de oxidación de +3)
* Cuo es de cobre (ii) óxido (El cobre tiene un estado de oxidación de +2)
* Cu₂o es de cobre (i) óxido (El cobre tiene un estado de oxidación de +1)
* Para metales que generalmente solo tienen un estado de oxidación común: El número romano a menudo se omite.
* Ejemplo:
* Zno es óxido de zinc (El zinc casi siempre tiene un estado de oxidación de +2)
2. Sistema de stock (sistema de nombres tradicional):
* Para algunos compuestos, especialmente los más antiguos, el estado de oxidación se indica con un sufijo.
* -use indica un estado de oxidación más bajo
* -ic indica un estado de oxidación más alto
* Ejemplos:
* Fecl₂ es cloruro ferroso
* Fecl₃ es cloruro férrico
3. Excepciones y casos especiales:
* iones poliatómicos: Para los compuestos que contienen iones poliatómicos (como sulfato, fosfato, etc.), todavía se usa el sistema de números romanos.
* Ejemplo:
* Feso₄ es hierro (ii) sulfato
* metales en los grupos 1 y 2: Estos metales generalmente solo tienen un estado de oxidación común, por lo que no se usa el número romano.
puntos clave para recordar:
* metales de transición: El uso de números romanos es crucial para los metales de transición, que pueden tener múltiples estados de oxidación.
* Claridad: Los números romanos aseguran la claridad en el nombramiento de compuestos, especialmente cuando se trata de metales con múltiples estados de oxidación.
* Estados de oxidación comunes: Si bien los números romanos son útiles, también es importante familiarizarse con los estados de oxidación comunes de los metales de transición.
¡Avísame si tienes alguna otra pregunta!
