* Punto de partida de flúor: Fluorine (F) tiene 9 electrones:2 en la primera carcasa y 7 en la segunda carcasa. Solo necesita un electrón más para completar su carcasa externa y lograr la configuración estable de electrones de neón (que tiene 10 electrones).
* unión iónica: Fluorine logra esta estabilidad al obtener un electrón de otro átomo. Esto generalmente sucede cuando reacciona con un átomo de metal que pierde fácilmente un electrón. Digamos que reacciona con sodio (NA), que tiene un electrón de valencia.
* Transferencia de electrones: El átomo de sodio da su electrón de valencia al átomo de flúor. El sodio ahora tiene una carga positiva (Na+) porque perdió un electrón. El flúor ahora tiene una carga negativa (F-) porque ganó un electrón.
* Formación de enlaces iónicos: Los iones cargados opuestos (Na+ y F-) se sienten atraídos entre sí debido a las fuerzas electrostáticas. Esta atracción forma un enlace iónico.
* Configuración de neón: El átomo de flúor ahora tiene 10 electrones (como neón) en su cubierta exterior. Ha logrado una configuración de gas noble estable.
Puntos clave:
* Obtener un electrón: La fluorina gana un electrón para cargar negativamente (un anión).
* Bono iónico: La atracción entre el metal cargado positivamente y el fluorino cargado negativamente forma el enlace iónico.
* Configuración estable: Fluorine logra la configuración de electrones estable de neón, un gas noble.
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