1. Moléculas de agua en estado líquido:
* Las moléculas de agua se mueven y vibran constantemente.
* Están juntos y tienen una fuerte atracción entre sí (enlace de hidrógeno). Esta atracción los mantiene en estado líquido.
2. Agregar calor:
* Cuando se agrega calor al agua, las moléculas absorben energía.
* Esta energía hace que las moléculas vibren más rápido y se separen más.
3. Bonos de ruptura:
* A medida que las moléculas se mueven más rápido, superan las fuerzas atractivas entre ellas (enlaces de hidrógeno).
* Los enlaces entre las moléculas de agua se rompen.
4. Transición al gas:
* Cuando se absorbe suficiente energía, las moléculas se separan lo suficiente como para que escapen del estado líquido y se conviertan en vapor de agua (gas).
* Estas moléculas de gas se mueven libremente y al azar, con atracciones muy débiles entre sí.
5. Punto de ebullición:
* El punto de ebullición del agua (100 ° C o 212 ° F) es la temperatura a la que la presión de vapor del agua es igual a la presión atmosférica.
* Esto significa que las moléculas de agua tienen suficiente energía para superar la presión del aire circundante y escapar a la atmósfera como gas.
Puntos clave:
* aumentó la energía cinética: El factor clave en la ebullición es el aumento en la energía cinética de las moléculas de agua debido a la absorción de calor.
* Presión de vapor: La presión ejercida por el vapor de agua por encima del líquido aumenta a medida que aumenta la temperatura.
* Cambio de fase: La ebullición es un cambio físico de estado de líquido a gas.
Visualizarlo:
Imagine las moléculas de agua como bolas pequeñas y vibrantes. Cuando los calientas, comienzan a rebotar más salvajemente, eventualmente liberando a sus vecinos y se vuelven vapor.
