1. Comprender la ley de gas ideal

La ley de gas ideal es una ecuación fundamental en química que relaciona la presión (P), el volumen (v), el número de moles (N) y la temperatura (t) de un gas ideal:

PV =NRT

Dónde:

* R es la constante de gas ideal (8.314 j/mol · k)

2. Convertir unidades

* Presión: La presión se da en KPA (kilopascales). Conviertalo a Pascals (PA):204.6 kPa =204600 PA

* Temperatura: La temperatura se da en Kelvin (k), que es la unidad correcta para la ley de gas ideal.

3. Reorganizar la ley de gas ideal para resolver el volumen

V =(NRT) / P

4. Conecte los valores

V =(0.80 mol * 8.314 j / mol · k * 300 k) / 204600 PA

5. Calcule el volumen

V ≈ 0.0097 m³

6. Convertir a litros (opcionales)

Como 1 m³ =1000 L, el volumen en los litros es:

V ≈ 9.7 L

Por lo tanto, necesitaría aproximadamente 9.7 litros para almacenar 0.80 moles de gas de helio a 204.6 kPa y 300 k.