* metales tienden a perder electrones, formando iones cargados positivamente llamados cationes .
* Non Metals tienden a ganar electrones, formando iones cargados negativamente llamados aniones .
La fuerte atracción electrostática entre estos iones cargados opuestos forma un enlace iónico.
Ejemplos de moléculas con enlaces iónicos:
* cloruro de sodio (NaCl): El sodio (NA) es un metal y el cloro (CL) es un no metal. El sodio pierde un electrón para convertirse en Na+, y el cloro gana un electrón para convertirse en Cl-. La atracción electrostática entre estos iones forma el enlace iónico en NaCl.
* óxido de magnesio (MGO): El magnesio (mg) es un metal y un oxígeno (O) es un no metal. El magnesio pierde dos electrones para convertirse en Mg2+, y el oxígeno gana dos electrones para convertirse en O2-.
* Bromuro de potasio (KBR): El potasio (k) es un metal y un bromo (BR) es un no metal. El potasio pierde un electrón para convertirse en K+, y el bromo gana un electrón para convertirse en br-.
Características clave de los compuestos iónicos:
* puntos de fusión y ebullición altos: Las fuertes atracciones electrostáticas requieren mucha energía para romper.
* duro y frágil: La estructura de red rígida los hace resistentes a los rascados pero propensos a la rotura.
* Realice electricidad cuando se disuelva o se funden: Los iones libres pueden moverse y transportar corriente eléctrica.
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