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    ¿Por qué el ion fluoruro tiene una carga de 1-?
    He aquí por qué el ion fluoruro (F-) tiene una carga de 1-:

    * Estructura atómica: Fluorine (F) es un no metal ubicado en el Grupo 17 (también conocido como halógenos) de la tabla periódica. Tiene 9 protones y 9 electrones en su estado neutral.

    * Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable de 8 electrones en su carcasa más externa (carcasa de valencia). Esto se llama regla del octeto.

    * Obtener un electrón: Fluorine, con 7 electrones en su carcasa de valencia, necesita ganar un electrón más para completar su octeto. Cuando gana este electrón, se convierte en un ion fluoruro (F-).

    * carga: Dado que el ion fluoruro ha ganado un electrón extra, tiene una carga negativa más que las cargas positivas. Esto da como resultado una carga neta de -1.

    En resumen: El ion fluoruro gana una carga negativa porque gana un electrón para cumplir con la regla del octeto y lograr la estabilidad.

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