* Estructura atómica: Fluorine (F) es un no metal ubicado en el Grupo 17 (también conocido como halógenos) de la tabla periódica. Tiene 9 protones y 9 electrones en su estado neutral.
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable de 8 electrones en su carcasa más externa (carcasa de valencia). Esto se llama regla del octeto.
* Obtener un electrón: Fluorine, con 7 electrones en su carcasa de valencia, necesita ganar un electrón más para completar su octeto. Cuando gana este electrón, se convierte en un ion fluoruro (F-).
* carga: Dado que el ion fluoruro ha ganado un electrón extra, tiene una carga negativa más que las cargas positivas. Esto da como resultado una carga neta de -1.
En resumen: El ion fluoruro gana una carga negativa porque gana un electrón para cumplir con la regla del octeto y lograr la estabilidad.
