La masa atómica única en la mayoría de las tablas periódicas es la masa atómica promedio , que tiene en cuenta la abundancia relativa de todos los isótopos naturales de ese elemento.

Así es como se relaciona con diferentes isótopos:

* isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones (número atómico) pero diferentes números de neutrones. Esta diferencia en neutrones conduce a diferentes masas atómicas para cada isótopo.

* Abundancia relativa se refiere a la proporción de cada isótopo que se encuentra naturalmente. Algunos isótopos son más comunes que otros.

* Masa atómica promedio se calcula multiplicando la masa de cada isótopo por su abundancia relativa, luego sumando los resultados. Esto nos da un promedio ponderado que representa la masa típica de un átomo de ese elemento.

Ejemplo:

* El carbono tiene dos isótopos principales:carbono-12 (con 6 protones y 6 neutrones) y carbono-13 (con 6 protones y 7 neutrones).

* Carbon-12 tiene una abundancia relativa de aproximadamente 98.9%, mientras que Carbon-13 tiene una abundancia relativa de aproximadamente 1.1%.

* La masa atómica promedio de carbono se calcula como:

(12 amu * 0.989) + (13 amu * 0.011) =12.01 amu

En esencia, la masa atómica única en la tabla periódica es un promedio ponderado que refleja la presencia de múltiples isótopos y sus abundancias relativas.