el principio de le chatelier
Este principio establece que si se aplica un cambio de condición a un sistema en equilibrio, el sistema cambiará en una dirección que alivia el estrés. Así es como se aplica a agregar una sustancia:
1. Agregar un reactivo:
* Shift: La reacción cambiará a la derecha (Hacia el lado del producto) para consumir el reactante agregado. Esto se debe a que el sistema quiere reducir la concentración del reactivo agregado.
Ejemplo: Considere la reacción:
N₂ (g) + 3h₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
Si agregamos más nitrógeno (N₂), el equilibrio cambiará al derecho a producir más amoníaco (NH₃) y consumirá el nitrógeno agregado.
2. Agregar un producto:
* Shift: La reacción cambiará a la izquierda (Hacia el lado del reactivo) Para consumir el producto agregado. El sistema tiene como objetivo reducir la concentración del producto agregado.
Ejemplo: En la misma reacción de amoníaco, si agregamos más amoníaco (NH₃), el equilibrio cambiará hacia la izquierda para formar más nitrógeno (N₂) e hidrógeno (H₂) y consumirá el amoníaco agregado.
Consideraciones importantes:
* fase: La adición de una sustancia solo afecta el equilibrio si está en la misma fase que los reactivos y los productos. Agregar un sólido a una reacción en fase líquida no cambiará significativamente el equilibrio.
* Stoichiometry: La extensión del cambio depende de la estequiometría de la reacción. Si la reacción implica más moles de una sustancia particular, agregando que la sustancia tendrá un mayor impacto en el cambio de equilibrio.
en resumen
Agregar una sustancia a una reacción reversible hará que el equilibrio cambie en una dirección que reduce la concentración de la sustancia agregada. Este es un principio fundamental utilizado para comprender y predecir cómo las reacciones químicas responden a los cambios en su entorno.
