* Solubilidad y temperatura: La solubilidad de un gas en un líquido está directamente relacionada con la presión parcial del gas por encima del líquido. Sin embargo, la temperatura juega un papel importante en esta relación.
* Energía cinética: Cuando aumenta la temperatura, aumenta la energía cinética de las moléculas de gas. Estas moléculas se mueven más rápido y tienen más energía, lo que les facilita escapar de la fase líquida y regresar a la fase gaseosa.
* cambio de equilibrio: La disolución de un gas en un líquido es un proceso de equilibrio. El aumento de la temperatura cambia el equilibrio hacia el estado gaseoso, reduciendo la cantidad de gas disuelto en el líquido.
Piense en ello de esta manera: Imagine un gas atrapado en un líquido. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas de gas se excitan y "rebotan" más vigorosamente. Es más probable que se liberen de las fuerzas atractivas que los sostienen en el líquido y escapan al aire de arriba.
Ejemplos:
* bebidas carbonatadas: Cuando abres una lata o una botella de refresco, el gas (CO2) escapa porque se libera la presión y la temperatura de la bebida aumenta.
* agua hirviendo: A medida que el agua hierve, los gases disueltos como el oxígeno y el nitrógeno se liberan, lo que lleva a la formación de burbujas.
Excepciones:
Si bien la regla general es que el aumento de la temperatura disminuye la solubilidad de gas, hay algunas excepciones. Algunos gases, como el amoníaco (NH3), en realidad se vuelven más solubles en agua a temperaturas más altas. Estas excepciones a menudo se deben a interacciones químicas complejas entre el gas y el solvente.
En resumen: El aumento de la temperatura generalmente hace que sea más difícil que los gases se disuelvan en líquidos, ya que el aumento de la energía cinética de las moléculas de gas promueve su escape de la solución.
