La densidad del hidróxido de amonio al 28% es de aproximadamente 0,9 g/ml. Esto significa que 100 ml de NH4OH al 28% pesan 90 g.
La masa molar de NH4OH es 35 g/mol.
Por tanto, el número de moles de NH4OH en 90 g de NH4OH al 28% es:
Moles de NH4OH =(90 g)/(35 g/mol) =2,57 moles
El volumen de 90 g de NH4OH al 28% es:
Volumen =(90 g)/(0,9 g/ml) =100 ml =0,1 L
Ahora podemos calcular la normalidad del hidróxido de amonio al 28%:
Normalidad =(Moles de NH4OH)/(Volumen en litros)
Normalidad =(2,57 moles) / (0,1 L) =25,7 N
Por lo tanto, la normalidad del hidróxido de amonio al 28% es aproximadamente 25,7 N.
