1. Electrones de valencia:
- El Aluminio (Al) pertenece al Grupo 13 (o IIIA) de la tabla periódica y tiene un número atómico de 13.
- El cloro (Cl) pertenece al grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica y tiene un número atómico de 17.
- El aluminio tiene tres electrones de valencia en su nivel energético más externo (3 electrones de valencia), mientras que el cloro tiene siete electrones de valencia (7 electrones de valencia).
2. Enlace iónico:
- El enlace iónico ocurre cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo a otro, dando como resultado la formación de iones con carga positiva (cationes) e iones con carga negativa (aniones).
- En el caso del AlCl3, el Aluminio (Al) pierde sus tres electrones de valencia ante el Cloro (Cl), dando como resultado la formación de iones Aluminio (Al3+) con carga positiva e iones Cloruro (Cl-) con carga negativa.
3. Determinación de la fórmula:
- Para determinar la fórmula correcta, necesitamos equilibrar las cargas de los iones. Dado que el aluminio pierde tres electrones y cada cloro gana un electrón, necesitamos tres iones cloruro (3Cl-) para equilibrar la carga de un ion aluminio (Al3+).
- Por lo tanto, la fórmula pasa a ser AlCl3, donde el subíndice "3" indica que hay tres átomos de Cloro por cada átomo de Aluminio en el compuesto.
Es importante tener en cuenta que la fórmula AlCl3 representa la proporción de iones de números enteros más simple que satisface los requisitos de valencia y el equilibrio de carga. Por eso es correcta la fórmula AlCl3, frente a otras posibles fórmulas como AlCl2 o Al2Cl6, que no equilibrarían las cargas correctamente.
