Para calcular los gramos de etileno necesarios para reaccionar con 0,132 moles de agua (H2O), necesitamos conocer la ecuación química balanceada para la reacción entre etileno (C2H4) y agua.

La ecuación balanceada es:

C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g)

De esta ecuación podemos ver que 1 mol de etileno reacciona con 1 mol de agua.

Por tanto, los moles de etileno necesarios son iguales a los moles de agua:

Moles de etileno =Moles de agua =0,132 mol

Ahora podemos convertir moles de etileno a gramos usando su masa molar:

Masa molar de etileno (C2H4) =2(12,01 g/mol) + 4(1,008 g/mol) =28,05 g/mol

Gramos de etileno =Moles de etileno × Masa molar de etileno

Gramos de etileno =0,132 mol × 28,05 g/mol

Gramos de etileno =3,70 gramos (aproximadamente)

Por tanto, se necesitan 3,70 gramos de etileno para reaccionar con 0,132 moles de agua.