Los ácidos débiles se disocian parcialmente en agua, liberando iones H+ y su base conjugada. El grado de disociación está determinado por la constante de disociación ácida (Ka) del ácido. El valor Ka indica la fuerza del ácido; un valor de Ka más bajo significa que el ácido es más débil y es menos probable que se disocia.
A pH 7, la concentración de iones H+ en el agua es 1 x 10^-7 M. Esto significa que a pH 7, el agua en sí es ligeramente ácida, con más iones H+ presentes que iones OH-.
Para que un ácido débil se ionice, la concentración de iones H+ producidos por la disociación del ácido debe ser mayor que 1 x 10^-7 M. Sin embargo, dado que los ácidos débiles solo se disocian parcialmente, su contribución a la concentración de iones H+ suele ser insignificante. en comparación con los iones H+ ya presentes en el agua a pH 7.
Por lo tanto, un ácido débil no se ioniza significativamente a pH 7.
