La relación entre temperatura y velocidad de reacción a menudo se describe mediante la ecuación de Arrhenius, que establece que la constante de velocidad de reacción (k) está relacionada exponencialmente con la temperatura (T):
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k =Ae^(-Ea/RT)
```
dónde:
* A es el factor preexponencial, que representa la frecuencia de colisiones entre moléculas reactivas.
* Ea es la energía de activación, que es la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción.
* R es la constante del gas ideal
* T es la temperatura en Kelvin
A medida que aumenta la temperatura, el término exponencial (-Ea/RT) disminuye, lo que conduce a un aumento de la constante de velocidad de reacción y, por tanto, de la velocidad de reacción.
Sin embargo, es importante tener en cuenta que el efecto de la temperatura sobre las velocidades de reacción puede variar según la reacción específica y el mecanismo de reacción. En algunos casos, el aumento de la temperatura puede no afectar significativamente la velocidad de reacción, o incluso puede conducir a una disminución de la velocidad de reacción si la reacción es exotérmica y la temperatura más alta desplaza el equilibrio hacia los reactivos.
