1. Formación de sulfato de hierro:
Los átomos de hierro (Fe) del metal de hierro reaccionan con los iones sulfato (SO4^2-) del sulfato de cobre, lo que da como resultado la formación de sulfato de hierro (FeSO4). Este compuesto es soluble en agua y produce una solución de color verde.
2. Desplazamiento del Cobre:
A medida que los átomos de hierro desplazan los iones de cobre (Cu^2+) del compuesto de sulfato de cobre, se forma cobre metálico. Este cobre se deposita sobre la superficie del metal de hierro como una capa de color marrón rojizo.
3. Reacción redox:
Esta reacción es un ejemplo de reacción redox, que involucra tanto oxidación como reducción. El hierro se oxida a medida que su estado de oxidación cambia de 0 (en hierro elemental) a +2 (en sulfato de hierro). Por otro lado, el cobre sufre una reducción a medida que su estado de oxidación disminuye de +2 (en el sulfato de cobre) a 0 (en el cobre metálico).
Reacción general:
La ecuación química general de la reacción se puede escribir como:
Fe(s) + CuSO4(ac) → FeSO4(ac) + Cu(s)
En resumen, cuando el hierro reacciona con el sulfato de cobre se forma sulfato de hierro y cobre metálico. Los átomos de hierro reemplazan a los átomos de cobre en el sulfato de cobre, lo que lleva a la formación de una solución de sulfato de hierro de color verde y una capa de cobre de color marrón rojizo sobre el metal de hierro.
